镇痉药物C,化合物N以及高分子树脂()的合成路线如下:
(1)A的含氧官能团的名称是 。
(2)A在催化剂作用可与H2反应生成B,该反应的反应类型是 。
(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3,其结构简式是 。
(4)A发生银镜反应的化学方程式是 。
(5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有 种,写出其中一个含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式______________。
(6)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________
(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为________________________。
(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________
(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。
(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_______________;调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_____________________________;
从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
(14分)1773年,伊莱尔·罗埃尔(Hilaire Rouelle)发现尿素。1828年,弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
(1)维勒合成尿素的化学反应方程式为 。
(2)工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 当氨碳比的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点速率v逆(CO2) 点速率为V正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
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(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2。
①电源的负极为 (填“A”或“B”)。
②阴极室中发生的电极反应式为
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 (填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
下述实验能达到预期目的的是( )
编号 |
实验内容 |
实验目的 |
A |
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
除去CO2中的HCl |
B |
将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤 |
分离出NaCl晶体 |
C |
在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 |
鉴别真假碘盐 |
D |
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液 |
检验Fe(NO3)2试样是否变质 |
下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )