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下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.某溶液加入...

下列叙述中正确的是

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

 

A 【解析】选项B不正确,应该存在的是单质碘;选项C不正确,不一定是氯气,也可能是其它氧化性的气体;选项D不正确,也可能含有SO42-,所以正确的答案选A。
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考点分析:
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日常生活中常用下列方法处理相关问题,其中不涉及化学变化的是

A.硫酸钡作X光透视肠胃的药剂

B.蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛

C.用食醋蒸熏对房间消毒杀菌

D.用明矾净化河水

 

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(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳   

B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 

D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

(1)铜原子基态电子排布式为                           

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则阿伏加德罗常数为                    (列式计算);

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为        。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为               

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是                    ,反应的化学方应程式为                                

 

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镇痉药物C,化合物N以及高分子树脂(说明: 6ec8aac122bd4f6e)的合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A的含氧官能团的名称是          

(2)A在催化剂作用可与H2反应生成B,该反应的反应类型是                

(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3,其结构简式是                      

(4)A发生银镜反应的化学方程式是                                        

(5)扁桃酸(说明: 6ec8aac122bd4f6e)有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有       种,写出其中一个含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式______________。

(6)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是                    

 

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(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________

(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。

a.离子键   b.极性共价键   c.非极性共价键

(4)反应①的化学方程式为________________________。

(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________

(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。

 

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(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。

⑵ 第②步加H2O2的作用是_______________;调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。

⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_____________________________;

从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L  EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2 = CuY2 + 2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ;

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a.未干燥锥形瓶   

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

 

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