某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L 、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
A．0.448L B．4.48L C．0.672L D．0.896L
（8分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。
⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是____________________。
⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：
图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R﹤W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是:
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是
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反 应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
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A |
相同质量的氨，在同一容器中 2NH3 |
氨气的转化率 |
500℃ |
400℃ |
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B |
等质量钾、钠分别与足量水反应 |
H2质量 |
钠 |
钾 |
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C |
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2， N2 + 3H2 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
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D |
2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 |
SO3物质的量 |
2个大气压 |
10个大气压 |
N2 + 3H2