Question

某无色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤        B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①             D．不能确定的离子是③⑤

Answer

A

【解析】pH大于7，说明溶液显碱性，因此一定含有SO32－，则就一定没有B2＋；根据(2)可知，有单质溴生成，所以一定含有Br－；由于氯水能把SO32－氧化生成SO42－，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以不确定是否含有SO42－；根据（4）可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于氯水中也含有氯离子，所以不能确定是否含有氯离子。由于溶液一定是电中性的，所以一定含有钠离子，因此正确的答案选A。