Question

（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是                      （填序号）。

（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式

（3）实验室制取C的化学方程式为

对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³ 个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成        色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

Answer

（本题12分）

（1） ②⑤（2分）   

（2）  4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）

2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+   （2分）

（3）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O（2分）

实验步骤

实验现象

用化学用语解释

蓝（1分）

Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（1分）

5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）

【解析】（1）本题是无机框图题，关键是找准突破点。B为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；E为密度最小的气体，则E是氢气；G为浅绿色溶液，因此G中含有亚铁离子。又因为A是金属单质，且A、B、D、G含有同种元素，所以A是铁。D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是氯化铁，则C是氯气。D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，所以根据反应⑤可知，F应该是硫酸，因此G是硫酸亚铁。根据转化可知，反应是化合反应，②⑤是置换反应，③是氧化还原反应，④是复分解反应。

（2）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，同时过氧化钠还具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，因此该反应的方程式是4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋；铁离子能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+。

（3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O。氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此反应的方程式是Cl2+ 2I－= I2+2Cl－；当氯气过量时，可以继续氧化单质碘。每消耗0.1mol KI，反应中转移的电子数约为3.612×1023 个，则碘离子失去电子的个数是10×3.612×1023÷6.02×1023 ＝6，因此碘的化合价从－1价升高到＋5价，即氧化物是碘酸，所以反应的方程式是5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl。