Question

（12分）I．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题：

（1）写出该反应的化学方程式                                         。

（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级                                  。

Ⅱ．某实验小组设计下图装置测定SO₂转化成SO₃的转化率。已知SO₃的熔点16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s）+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根据实验需要，请从下图A～E装置中选择最适合装置，连接在I、Ⅱ、Ⅲ处。

Ⅰ            Ⅱ            Ⅲ           。

（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O₂，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式                    。

（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是                                。

（4）用126g Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51．2g，则实验中SO₂的转化率为                。

Answer

（本题12分）

I．（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl（2分）

（2）用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）

II．（1）B、D、C（全对计2分，只要一个错计0分）

（2）2SO2+ O22SO3（略反应条件和可逆号）（2分，反应条件和可逆号各占1分）

（3）使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下（2分）

（4））20%（2分）

【解析】I．（1）根据原子守恒可知，另一种氮肥应该是氯化铵，所以该反应的化学方程式是CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。

（2）由于纳米材料的微粒直径介于1nm和100纳米之间，所以纳米材料形成的分散系应该是胶体，而检验是否为胶体的方法是丁达尔效应。即用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。

II．（1）根据题意可知，实验原理是利用生成的SO2被氧化生成三氧化硫，然后然后分别通过测量剩余的SO2和生成的三氧化硫即可测定SO2转化成SO3的转化率。由于生成的SO2中含有水蒸气，因此首先要干燥SO2，选择浓硫酸。由于三氧化硫的熔点低，剩余通过冰水来来收集生成的三氧化硫，最后剩余的SO2用氢氧化钠溶液吸收，剩余正确的答案选B、D、C。

（2）在催化剂的作用下，SO2被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式是2SO2+ O22SO3。

（3）由于在反应中生成气体SO2，所以必须保持内外压强相等，以使浓硫酸顺利滴下，所以作用是使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下。

（4）126g Na2SO3固体可以生成1molSO2，质量是64g，而剩余的SO2气体是51.2g，所以实验中SO2的转化率为。