Question

为确定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

(1)锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为___________________________。

(2)装置B所盛试剂是____________________，其作用是____________________________。

(3)装置C所盛试剂是________，C中反应的离子方程式是__________________________。

(4)由此可得出的结论是：酸性________>________>________。

Answer

 (1)盐酸

(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体

(3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

(4)HCl H2CO3 H2SiO3

【解析】根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，应注意分液漏斗中盐酸是挥发性酸，反应时有HCl气体逸出，故气体通入Na2SiO3溶液前应用饱和NaHCO3溶液吸收HCl。