Question

如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO₂(所有气体均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为______。

Answer

(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余无色气体

(2)NO 1.0mL

【解析】 (1)通入的O2与NO发生反应：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成。生成的NO2溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总反应为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体消耗，又会看到液面上升。V(NO) :V(O2)≠4:3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，均为无色气体。

(2)设1.5mLO2全部参加反应由(1)中③知：反应的NO为：

V(NO)＝V(O2)×4/3＝1.5mL×4/3＝2.0mL，由NO总体积为3.0mL可得剩余NO气体1.0mL。