Question

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。

(3)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。

Answer

(1)S

(2)CH4＜NH3＜H2O NH4NO3

(3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3

【解析】(1)由d2c2的性质可知d为Na，c为O；a与e最外层电子数之比为2∶3则意味着a、e最外层电子数分别为2、3或4、6，例如a、e最外层电子数分别为2、3，由于b的最外层电子数比e少一个，则b最外层电子数也为2个，b与c就不可能相邻，所以a、e最外层电子数分别只能为4、6，即c、e同主族，又由于a、b、c、d、e皆为短周期元素，而c为氧，所以e只能为S，而b、c相邻，且b最外层电子数为5，所以，b为N，又由于a最外层有4个电子，且与N相邻，所以a为碳元素。

(2)根据C、N、O的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为CH4＜NH3＜H2O；b的氢化物(NH3)和b的最高价氧化物对应水化物(HNO3)反应生成物为NH4NO3。Na2S的电子式为。

(3)d2c2(Na2O2)和ac2(CO2)反应生成Na2CO3，若Na2O2过量，产物中还剩余Na2O2。若产物中只有Na2CO3，则它与0.8 mol稀盐酸反应产生0.4 mol的气体，而实际产生0.25 mol气体，说明产物中有剩余的Na2O2，根据反应2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑和Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，设Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，则有

解得x＝0.3 mol，y＝0.1 mol。