下列叙述不正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中只含共价键
a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。
有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。
(2)A元素的离子结构示意图为__________________________________________。
(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。
A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋和B2－离子半径大小比较为________________。
下列所述变化规律正确的是( )
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的
简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b
