Question

（9分）CH₄和O₂（过量）混合气体840 mL（标准状况下），经电火花点燃充分反应，将反应后的气体（120 ℃)通过足量碱石灰（充分吸收CO₂和H₂O），碱石灰增重0.60 g。

（1）原混合气体中CH₄的物质的量为_______。

（2）通过足量碱石灰后剩余气体的体积为_______ （标准状况下）。

（3）打火机中的燃料是丁烷（C₄H₁0），写出丁烷完全燃烧的化学方程式： _______ 。

Answer

:（1）0.007 5 mol (2)336 mL

(3)2C4H10+13O28CO2+10H2O

【解析】设原混合气体中CH4的物质的量为x，则有

CH4+2O2CO2+2H2O

x   2x     x    2x

所以44 g/mol·x+18 g/mol·2x=0.60 g

解得x=0.007 5 mol,因此原混合气体中CH4与O2的总物质的量为0.007 5 mol×3=0.022 5 mol,即504 mL，所以剩余气体的体积为840 mL-504 mL=336 mL。丁烷分子式为C4H10，完全燃烧产物为CO2和H2O，据原子守恒配平即得化学方程式。