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(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。 ...

(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

A

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

D

E

F

 

 

C

 

 

G

 

 

H

 

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是_________________________________的缘故。

(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为__________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中第____________________族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:____________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体化学式为________。

 

(1)碳 (2)D的非金属性比G强 (3) 碱 (4)ⅦA (5)C、F 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 N2 【解析】考查对元素周期律及元素周期表掌握的熟练程度。 很容易知道A—H元素分别为:H、He、Na、C、N、O、Si、Cl (1)碳单质金刚石的熔点最高 (2)同主族元素自上而下非金属性减弱,对应的氢化物的稳定性也减弱 (3)氨气溶于水后生成弱碱一水合氨,溶液呈碱性 (4)F元素的非金属性最强,为VIIA族元素 (5)过氧化钠是常用的供氧剂。
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考点分析:
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上图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(  )

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y

C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

 

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W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(  )

A.金属性:Y>Z                    B.氢化物的沸点:X>W

C.离子的还原性:X>W              D.原子及离子半径:Z>Y>X

 

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X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素,且可形成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44,且均不在同一周期,但Y和Z同主族,下列有关推断中正确的是(  )

A.XYZ4是一种可溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XY

B.XYZ4是一种微溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XY

C.XYZ4是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成共价化合物YZ

D.XYZ4是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2[

 

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已知1~18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )

A.质子数:c>d                    B.离子的还原性:Y2>Z

C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ        D.原子半径:X<W

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(  )

A.原子半径:Y>Z>W

B.非金属性最强的元素为W

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

 

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