Question

(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

反应的离子方程式为__________________________________________________________。

(2)乙同学的实验原理是__________________________________________；

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

Answer

(1)强酸制弱酸 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，SiO32—＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3—

(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

【解析】(1)非金属元素的非金属性越强对应最高价水化物的酸性越强，图1装置A中所加液体试剂是稀硝酸，B中应为碳酸钙，C中应为可溶性硅酸盐，结合强酸制弱酸就可以比较非金属性强弱。

(2) 图2装置实验是利用卤素单质间的置换反应，即根据氧化还原反应中的氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。