Question

(8分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg^2＋、Al^3＋、Ag^＋，Fe^3＋、Ba^2＋。试分析回答下列问题：

①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。

A．SO　　B．NO　　C．Cl^－　　D．CO

②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式： ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：

微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS₂存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：

①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O  4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO₄^2—；

②4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋4Fe^3＋＋2H₂O；

③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；

④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄^2—。

在微生物脱硫的反应中，FeS₂最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。

Answer

(1)①B ②取废液加过量铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)O2 SO42— 0.2

【解析】 (1)①SO42—与Ba2＋产生BaSO4沉淀、与Ag＋作用生成微溶的Ag2SO4，Cl－与Ag＋产生AgCl沉淀，CO32—与这五种金属离子均不共存，故选B项。

②回收废液中的银，可加入过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，然后用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)由四个反应式可知FeS2最终被氧气氧化，转化为SO42—而除去，在反应③中生成0.2 mol S，S从－1价变为0价，则转化的电子为0.2 mol。