下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应
D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（ ）
A.延长反应时间 B.充入过量H2 C.充入过量N2 D.升高温度
合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：
CO+H2O（g）
CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（
）
A.增大压强 B.降低温度 C.增大水蒸气浓度 D.增大CO浓度
在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（ ）
A. 不断将氨分离出来 B.使用催化剂
C. 采用500
C左右的温度
D. 采用10～30MPa的压强
关于氨的合成工业的下列说法正确的是（ ）
A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低
B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D.合成氨工业采用10 MPa ～ 30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好
对于可逆反应
H<0，下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时增大
C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动
D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率
