工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（ ）
A．500℃时反应速率最快
B．500℃时 的平衡浓度最大
C．500℃时 的转化率最高
D．500℃时催化剂能发挥最大效力
在3H2
+ N2 
2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ）。
A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生
可逆反应
(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）
A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温高压
下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应
D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（ ）
A.延长反应时间 B.充入过量H2 C.充入过量N2 D.升高温度
合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：
CO+H2O（g）
CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（
）
A.增大压强 B.降低温度 C.增大水蒸气浓度 D.增大CO浓度
