Question

（1）在常温下，向饱和Na2CO₃的溶液中通入足量的CO₂会有晶体析出，此晶体是NaHCO₃。析出该晶体的原因是                                              ；

（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，会有NaHCO₃晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO₂，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因                                  。

Answer

（1）是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；

（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO3—的浓度小。

【解析】必须明确溶液达到超饱和后才能析出晶体。

（1）由方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3可看出，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2将使溶剂水减少、溶质的质量增大，并且由于NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，三方面的原因均使NaHCO3以晶体的形式析出。

（2）由于氨在水中的溶解度很大，在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通往足量的CO2，产生的NaHCO3足以超饱和而析出；但反过来，由于CO2在水中的溶解度小，在饱和的食盐水中先通入CO2再通氨气，得到的NaHCO3的量太小，不足以达到饱和而析出晶体。