（10分） 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率
（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：
(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。
②检验该Y电极反应产物的方法是
③该反应的总反应方程式是：
(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极电极反应式是 ，
② Y电极的材料是 。
(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：
负极_______________ _______________；
正极_______________________________ 。
（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _________(填序号)。
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。
（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
。
（2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（8分）2A 
B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)
（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：
②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为： 。
