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下列对于化学反应的认识正确的是( ) A、有气体生成的复分解反应能自发进行 B、...

下列对于化学反应的认识正确的是(    )

A、有气体生成的复分解反应能自发进行

B、有热量放出的反应一定能自发进行

C、需要吸收热量的过程不能自发进行

D、凡是熵增加的反应一定能自发进行

 

A 【解析】有气体生成是复分解反应发生的条件之一,选项A正确;根据△G=△H-T·△S可知,只有当△G小于0时,反应才是自发的,因此选项B、C、D都是不一定自发的,答案选A。
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考点分析:
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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:

(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为__________.

(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:____________.

(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是__________

A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ

B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ

C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ

D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ

E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ

F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ

(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极,浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是____________

 

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今有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳中含量最高的元素;乙元素是金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色,氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号______________________

(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式_____________________________

 

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将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶,用玻璃片盖好瓶口后,分别作如下处理,各有怎样的现象发生。

(1)①置于黑暗中:_____________________________________________;

②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁:______________________________;

③放在有光线的房子里:_________________________________。

(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应,请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式:________________________________

 

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下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:

  族

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

4

 

 

 

 

 

(1)写出元素符号:①__________,④__________,⑥__________,⑦__________。

(2)若用M代表碱金属元素,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________;若用X表示卤族元素,则其气态氢化物的分子式为________;元素②、⑧、?的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。

(3)在元素③与⑩中,化学性质较活泼的是________(填元素符号),写出用化学实验证明它较活泼的方法:__________________________________________。

 

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原予核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:  (答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)E的核外电子排布式是                                  ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                                  

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是                                       

(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取            杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是                    

(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为                ;(每个球均表示1个原子)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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