Question

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④

Answer

D

【解析】一元酸（HB）强弱的判断方法归纳列举如下：

 一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则HB为弱酸。

 （1）通过pH加以判断

 ①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。

②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。

 ③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。

 ④取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。

 二、通过生成气体的量判断

 取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HB为弱酸。

 三、通过生成气体的速率判断

 取物质的量浓度相同的HB溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HB中产生的气泡快，说明HB是弱酸。

 四、通过导电能力判断

 分别取相同物质的量浓度的HB溶液和盐酸，测其导电能力，若HB溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HB为弱酸。

 五、通过盐的水解判断

 看HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性，例如：NaB溶液的pH＞7，则说明HB为弱酸。

 总之，只要能说明该物质（HB）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HB）是一元弱酸。

所以只有选项D是正确的。