Question

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B²⁺ = A²⁺ + B  ②D + 2H₂O = D(OH)₂+H₂↑ 

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺ + 2e^-= E，B - 2e^- = B²⁺   （    ）

A．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                                                   B．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺

C．D²⁺>E²⁺> B²⁺> A²⁺                                                  D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

Answer

A

【解析】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据

1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强

4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

所以正确的答案选A。