Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①          B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①              D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer

A

【解析】根据四种元素的基态原子的电子排布式可知，①～③分别是S、P、N。非金属性越强，但由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S的，选项A正确；选项B不正确，应该是②＞①＞③；非金属性越强，电负性越大，所以选项C不正确，应该是③＞①＞②；主族元素的最高价等于最外层电子数，所以选项D不正确，应该是①＞③＝②，答案选A。