Question

(每空2分  共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

电离能/kJ·mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]^2＋________颜色(填“无”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 则COCl₂分子内含有________。

A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

Answer

 (每空2分，共8分)   (1) N>C>Si   (2) 1s22s22p63s2    (3) 有   (4) D

【解析】（1）非金属性越强，电负性越大。C、Si、N元素元素的非金属性强弱顺序是N、C、Si，所以其电负性由大到小的顺序是 N>C>Si。

（2）根据电离能数据可知，两种元素的第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA元素。由于金属性越强，第一电离能越小，所以A是Be，B是Mg。因此根据构造原理可知，镁原子的电子排布式1s22s22p63s2。

（3）[Mn(H2O)6]2＋离子中锰的化合价是＋2价，由于锰的原子序数是25，所以根据构造原理可知，3d轨道含有5个电子，所以该离子是有颜色的。

（4）单键都是由1个σ键构成的，而双键是由1个σ键和1个π 键构成的，因此根据光气的结构式可知，分子中含有3个个σ键和1个π 键，答案选D。