一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO (g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2 (g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
A．① B． ②③④ C．④ D．①②
已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是
A．氟化氢气体分解生成氢气与氟气的反应是放热反应
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2molHF气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
已知在1×105 Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484kJ/mol
B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242kJ/mol
C．2H2 + O2 === 2H2O △H = －484kJ/mol
D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242kJ/mol
右图曲线a表示放热反应
X(g)+Y(g) 
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
已知：4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO (g)+6H2O (g) ，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是
A．4/5υ（NH3）== υ（O2） B．5/6 υ（O2）== υ（H2O）
C．2/3υ（NH3）== υ（H2O） D．4/5υ（O2）== υ（ NO）
