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在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2...

在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2，反应达到平衡的标志是

① NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2    ② 反应混合物中各组分物质的浓度相等

③ 混合气体的颜色不再改变              ④ 混合气体的密度不再改变

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化   ⑥  υc（O2）(正) = υ c（NO2）(逆)=１：２

A. ②             B. ①②            C. ②③④        D. ③⑤⑥

 

D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以③正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，①②不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，④不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，⑤可以说明；⑥中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选D。
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考点分析：
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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

 

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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋1/2O2(g)===CO (g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2 (g)   △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)  △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s)  △H2

A．①              B． ②③④               C．④                D．①②

 

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 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)  △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气与氟气的反应是放热反应

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2molHF气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

 

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已知在1×105 Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )      △H = －484kJ/mol

B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )     △H = +242kJ/mol

C．2H2  + O2 === 2H2O              △H = －484kJ/mol

D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )   △H = +242kJ/mol

 

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右图曲线a表示放热反应   X(g)+Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是  

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.升高温度              B.加大X的投入量

C.加催化剂              D.增大体积

 

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