如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有
A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现
B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大
C．1800年以前出现的材料强度都比铝小
D．铝的密度比钢的密度大
分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ ）
. (14分)已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|
|温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
|
平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为
。
(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2（g）+ O2
(g) 
2SO3(g)
△H＜ 0；
（1）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
（12分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。
Ⅱ．中和热的测定：
（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是 __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
① 请填写下表中的空白：
② 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。则中和热△H = （取小数点后一位）。
③ 上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会 __________（填“相等”或“不相等”）。
