Question

（9分）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是               ，氧化产物为              。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为       N_A(N_A表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO₄的质量为            g。

Answer

（9分）（1）KMnO4    Cl2  （2分）

（2）5:2 （2分）

（3）0.2   （2分）      6.32   （3分）

【解析】（1）考查氧化还原反应的有关判断及计算。

（1）由于高锰酸钾的氧化性强于氯气的，所以在反应中高锰酸钾是氧化剂、氯化氢是还原剂，因此氯气是氧化产物。

（2）锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰5，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2。

（3）标准状况下体积为2.24 L，则氯气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以反应中转移0.2mol电子，电子的数目为0.2NA；发生反应的KMnO4的物质的量是0.2mol÷5＝0.04mol，所以高锰酸钾的质量是0.04mol×158g/mol＝6.32g。