Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应： 2N₂O₅(g) ≒ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0

(1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

则，500s内N₂O₅的分解速率为_______________。

(3)在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^-1。则T₂ __________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

Answer

 (1) 不变.     (2) 2.96×10-3mol/(L.S).     (3) 小于

【解析】（1）加入氮气，但不能改变反应物和生成物的浓度，因此平衡不移动，N2O5的转化率不变。

（2）500s内N2O5的浓度减少了（5.00－3.52）mol/L，所以其反应速率是1.48mol/L÷500s＝ 2.96×10-3mol/(L.S)。

（3）正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向进行，NO2的浓度增大。但在温度为T1时，NO2的浓度是5.04mol/L，这说明T2小于T1。