对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是( )
A. 氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量
B. 氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量
C. 2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ
D. 2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量
下列反应中属于吸热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O(s)+NH4Cl(s) B.酸碱中和反应
C.铝热反应 D.实验室制取氢气的反应
下列说法中不正确的是( )
A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
C.放热的反应在常温下一定很容易发生
D.反应热可用量热计测量
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”), 此时v(正)正) v(逆)(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 。
(3)若降低温度,该反应的K值将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。
(1)写出过氧化氢(H2O2)的结构式 。
(2)液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______ 。
N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
0 |
500 |
1000 |
|
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则,500s内N2O5的分解速率为_______________。
(3)在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)