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对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1...

对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是(   )

A. 氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量     

B. 氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量

C. 2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ

D. 2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

 

D 【解析】考查热化学方程式的含义及反应热的计算。反应热大小与物质的状态有关系,选项A不正确;根据热化学方程式可知,应该是氢气与氧气反应生成2mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量,选项B不正确;同样选项C也是错误的,因此正确的答案选D。
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考点分析:
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下列反应中属于吸热反应的是(     )

A.Ba(OH)2·8H2O(s)+NH4Cl(s)     B.酸碱中和反应

C.铝热反应                         D.实验室制取氢气的反应

 

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下列说法中不正确的是(    )

A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

C.放热的反应在常温下一定很容易发生 

D.反应热可用量热计测量

 

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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:

CO(g)+H2O(g)6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g);△H<0   试回答下列问题:

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=            .

(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态      (填“是”与“否”),  此时v(正)正)    v(逆)(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是                               

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!(3)若降低温度,该反应的K值将                 (均填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

又知H2O(l)=H2O(g)    ΔH=+44kJ/mol。

(1)写出过氧化氢(H2O2)的结构式                 

(2)液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                   

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______                    

 

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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0

(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

6ec8aac122bd4f6e

0

500

1000

6ec8aac122bd4f6e

5.00

3.52

2.48

则,500s内N2O5的分解速率为_______________。

(3)在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)

 

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