某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）
用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（ ）
A. Ba(NO3)2 B. CuSO4 C .HNO3 D. NaOH
已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)
H2(g)+
O2(g)==H2O(l)
△H3=
－285 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反应热△H为（ ）
A. —243.5 kJ·mol-1 B.—487 kJ·mol-1 C. —1113.5 kJ·mol-1 D. —2227 kJ·mol-1
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）
A．2.44 kJ B．4.88 kJ C．44.0 kJ D．88.0 kJ
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1 （Q2 、Q1均为正值）的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= －Q1 kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－Q2 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= －Q2 kJ·mol-1
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= －Q2 kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH = －Q1 kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH= －Q2 kJ·mol-1
如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③ D．③①④②
