（12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。
（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为 ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为 ，这种腐蚀称为 腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为 ，这种腐蚀称为 腐蚀。
（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：
（8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
（填序号）
①以上反应不是可逆反应 ②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能 ④镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2） 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：
则负极反应式为___ ____________ _
_，正极反应式为
。一段时间后，KOH溶液的浓度
（填“变大”、“变小”或“不变”）
（10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：
（1）电源A上的a为________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________ __________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：__________ _____，电极f上发生的反应式为：_________ _____ 。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84 g，则电镀时电路中通过的电子为_____ _____mol。
（8分）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是 （填序号）
A．NaOH B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CuSO4
不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：
阳极反应式 ，
阴极反应式 ，
总反应的离子方程式 。
（6分）已知：①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ·mol-1
（1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式 ；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 ；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 。
（6分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为： ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________ _________ __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式 。
