Question

（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

 X           、Y           、Z           、W          

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为                                                              。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是                     ，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是                。

Answer

（9分）（1）H  N  O  Na  （2）  和 Na+〔H：〕－

（3）NH4NO3       NH4+ + OH- =NH3.H2O

【解析】（1）根据元素的结构及有关性质可知，X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na。

（2）符号条件的应该是过氧化钠，因为过氧化钠溶于水生成氧气和氢氧化钠，溶液下碱性，所以电子式是；又因为NaH溶于水生成氢气和氢氧化钠，所以该物质也可以是NaH，电子式是Na+〔H：〕－。

（3）由H、N、O形成的离子化合物应该是铵盐，即是硝酸铵。钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，和铵盐反应生成氨气，方程式是NH4+ + OH- =NH3.H2O。