在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量
A.等于0.8 mol B.等于1.6 mol
C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol
对于可逆反应A(g)+B(g)
C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是
已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2（g） + 5O2（g）＝ 4CO2（g） + 2H2O（l）△H ＝ －4b KJ/mol
B. C2H2（g） + 5/2O2（g）＝ 2CO2（g） + H2O（l）△H ＝ 2b KJ/mol
C. 2C2H2（g）+ 5O2（g）＝4CO2（g） + 2H2O（l）△H ＝ －2b KJ/mol
D. 2C2H2（g） + 5O2（g）＝ 4CO2（g） + 2H2O（l）△H ＝ b KJ/mol
化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g)；△H>0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
C．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
D．减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动
反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是
A．增加NH3浓度 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．降低温度
