在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）
2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L
可逆反应A(g)＋B(g) 
2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（
）
A .m>n B .m<n C. m=n D. 无法比较
今有X（g）+Y(g) 
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2
时由于条件改变，平衡受到破坏， 在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 D．升高温度
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
下列说法正确的是
A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行
C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零
D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行
在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
A. 2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g) △H1
2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g) △H2
B. S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g) △H1
S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g) △H2
C. 2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H1
2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g) △H2
D. H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) △H1
2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g) △H2
