Question

已知 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：

实验编号	SO2(g)	O2(g)	SO3(g)
1.	2mol	1mol	0mol
2.	1mol	0.5mol	1mol
3.	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q₁KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（     ）

A. 实验1放出的热量值为Q₁=0.5Q      B. 该条件下的平衡常数为：4

C. 实验1中O₂的转化率为：50%       D. 实验3反应放出热量

Answer

D

【解析】实验2没有热量变化，说明恰好是平衡状态。由于三个容器正都是相当于2mol二氧化硫和1mol氧气，因此平衡都是等效的。所以容器1中反应物的转化率是50％，因此放出的热量是0.5Q，选项A、C正确；平衡常数是，选项B正确；实验3中反应是向逆反应方向进行的，因此是吸热放热，选项D不正确，答案选D。