Question

（14分 ）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： 

FeO(固)+CO(气)  Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1） 其平衡常数可表示为K=_______   ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）

（2）1100℃时，测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______   (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。

（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______

A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（     ）

A. 减少Fe             B. 增加FeO     

C. 移出部分CO₂          D. 提高反应的温度 

E. 减小容器的体积      F. 加入合适的催化剂

Answer

（14分，每空2分）（1）K=c(CO2)/c(CO) ；减小

(2) 否  大于 C(CO2)/C(CO)﹤0.263。 （3）D  （4）C

【解析】（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以K＝c(CO2)/c(CO) ；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

（2）当c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1是K＝0.025÷0.1＝0.25＜0.263，所以反应还没有达到平衡状态。

（3）保持容器容积不变，使容器内压强增大，但物质的浓度不一定变化，所以平衡不一定发生移动，答案选D。

（4）铁、FeO都是是固体，不能影响平衡状态；移出部分CO2 ，即降低生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，转化率增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低；反应前后条件不变，减小容器的体积，平衡不移动；催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选C。