下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（
）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2
(g)＋3H2O(g) 
kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)＋HCl (aq)
＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)
kJ/mol（中和热）
C．S(s)＋O2(g)
＝ SO2(g) 
kJ/mol（反应热）
D．Fe＋S ＝ FeS 
kJ/mol（反应热）
未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
下列反应属于放热反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．金属铝片溶于盐酸中
已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)
△H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2,
2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
（8分）
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8
mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的条件下发生如下反应：H2(g)
＋ I2(g) 
2HI(g) ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2, 则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。
（12分） 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
