氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）
A. Q1+Q2＞Q3 B. Q1+ Q2＜2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＞2Q3
沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol
B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol
D. 1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)； △H＝－890kJ/mol
下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（
）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2
(g)＋3H2O(g) 
kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)＋HCl (aq)
＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)
kJ/mol（中和热）
C．S(s)＋O2(g)
＝ SO2(g) 
kJ/mol（反应热）
D．Fe＋S ＝ FeS 
kJ/mol（反应热）
未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
下列反应属于放热反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．金属铝片溶于盐酸中
已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)
△H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2,
2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
