在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H2
2NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ）
A. v(H2)=0.45mol/(L·min) B. v(N2)=0.1mol/(L·min)
C. v(N2 )=0.2mol/(L·min) D. v(NH3)=0.3mol/(L·min)
已知某反应的各物质浓度数据如下：
_
a A (g) + b B(g)
cC(g)
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )
A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =-285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H =-283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H = -5518.0 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H =-890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．CO(g) B．H2(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（ ）
A. +172.51 kJ/mol B. +283.01 kJ/mol
C. -283.01 kJ/mol D. -504.00 kJ/mol
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）
A. Q1+Q2＞Q3 B. Q1+ Q2＜2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＞2Q3
沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol
B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol
D. 1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)； △H＝－890kJ/mol
