反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：( )
A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，一段时间后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率接近于( )
A．33% B. 40% C. 50% D. 67%
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H2
2NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ）
A. v(H2)=0.45mol/(L·min) B. v(N2)=0.1mol/(L·min)
C. v(N2 )=0.2mol/(L·min) D. v(NH3)=0.3mol/(L·min)
已知某反应的各物质浓度数据如下：
_
a A (g) + b B(g)
cC(g)
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )
A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =-285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H =-283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H = -5518.0 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H =-890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．CO(g) B．H2(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（ ）
A. +172.51 kJ/mol B. +283.01 kJ/mol
C. -283.01 kJ/mol D. -504.00 kJ/mol
