Question

（26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：

（1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。

（2）物质的沸点：

①SiCl₄_____ SiF₄，理由是：_____________________________________________。

②HCl______HF，理由是：_________________________________________。

（3）晶体的熔点：

①SiO₂_____ CO₂，理由是：_______________________________________。

②MgCl₂______MgO，理由是：____________________________________。

（4）原子半径：O_____Na，O^2—_____Na⁺，理由是：_____________________________________

Answer

（1）＜  由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S原子的第一电离能。

（2）①＞  由于SiCl4和SiF4的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以前者的沸点高于后者。

②＜  由于HF分子中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。

（3）①＞  由于SiO2和 CO2形成的晶体分别是原子晶体和分子晶体，所以前者的熔点高于后者。

②＜  由于MgCl2和MgO形成的晶体都是离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高。氧离子半径小于氯离子半径，所以前者的熔点低于后者。

（4）＜  ＞  由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，所以氧原子半径小于钠原子半径；又因为核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此O2—半径大于Na+半径。

【解析】（1）非金属性越强，电负性越大，但由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S原子的第一电离能。

（2）①由于SiCl4和SiF4的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以前者的沸点高于后者。

②由于HF分子中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。

（3）①由于SiO2和 CO2形成的晶体分别是原子晶体和分子晶体，所以前者的熔点高于后者。

②由于MgCl2和MgO形成的晶体都是离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高。氧离子半径小于氯离子半径，所以前者的熔点低于后者。

（4）由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，所以氧原子半径小于钠原子半径；又因为核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此O2—半径大于Na+半径。