反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加Fe的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是
A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1
B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1
C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2•8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
(12分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
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化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
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键能/ kJ·mol–1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC Si；SiCl4 SiO2
(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH = kJ·mol–1。
(14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。
请问答下列问题：
（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式），CO分子的结构式可表示成 。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为 晶体。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是 。
（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________ __，[Cu(H2O)4]2+名称为 ，画出该配离子中的配位键__________ _______ 。
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成σ键的是 个 轨道，用于形成π键的是 个 轨道。
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为 ，中心原子杂化方式为 ，空间结构为 形。
（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
正四面体分子____ _，三角锥形分子____ ____，V形分子___ __ _ ___。
