水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，...

水的电离平衡为H₂O　H⁺﹢OH^－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小　　　

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大　　

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

D 【解析】水是弱电解质，存在电离平衡。次氯酸钠溶于水发生水解，促进水的电离，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

考点分析：

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将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是

①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L

A．b＞a＝d＞c　　　　　　　 B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c　　　　　　　 D．c＞a＝d＞b

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下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.水溶液能导电　　　　　　　　　　 B.由金属和非金属元素的原子组成

C.熔融状态能导电　　　　　　　　　D.可以溶于水

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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl₂晶体　　　 B．熔融的KOH　　　 C．液态HCl　　　 D．NaCl溶液

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2CrO₄²^－（黄色）+2H⁺Cr₂O₇²^－（橙色）+H₂O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸　　　　　　　 B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体　　　　　　 D．加水稀释

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金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

　A. I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－离子

　B.I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-I₂+I^－

　C.KI₃溶液遇淀粉不变蓝色

　D.将Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

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