Question

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：

A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　 。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　 。

　　A．容器中压强不变　　　　　

B．混合气体中c（A）不变

　　C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　           　　 ，该反应为　　　　　　　 反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

Answer

（1）0.24mol·L—1·min—1

（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）

（3）0.9（mol·L—1）—1（单位可不写） 吸热

（4）向正反应方向

【解析】（1）800℃时。0—5min内，生成D是0.6mol，则消耗B是1.2mol，所以B的反应速率是＝0.24mol·L—1·min—1。

（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态,所以B正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系D不正确；反应过程中压强是变化的，所以当压强不再发生变化时，可以说明，A正确；C中反应速率的方向相反，但不能满足相应的化学计量数之比，所以不正确，答案选AB。

（3）平衡时A、B、C、D的浓度分别是（mol/L）0.4、1.0、0.6、0.6，所以反应的平衡常数是；根据图像可知，升高温度，D的含量增加，说明正反应一定是吸热反应。

（4）在700℃平衡时A、B、C、D的浓度分别是（mol/L）0.55、1.3、0.45、0.45，所以反应的平衡常数是；由于此时＜0.22，所以 向正反应方向进行。