将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 
2SO2+O2、2NO+O2 2NO2
⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平= mol/L。
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
现有下列物质：
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡
⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的电解质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（4）在水溶液中，不能完全电离的是 ；
把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫 酸溶液
B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时反应处平衡状态
D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
水的电离平衡为H2O
H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
