Question

(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________

(2)又知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____      ___ kJ.

(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________           _______．

Answer

 (1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.63 kJ/mol

(2)408.8    (3)对环境无污染

【解析】（1）0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量，则1mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ÷0.4＝641.63 kJ，所以该反应的热化学方程式是N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.63 kJ/mol。

（2）16 g液态肼的物质的量是0.5mol，生成2mol气态水，放出641.63 kJ/mol×0.5mol＝320.815kJ热量。又因为2mol气态水转化为液态水又放出44 kJ/mol×2＝88kJ热量，所以最终放出的热量是320.815kJ＋88kJ＝408.815kJ热量。

（3）根据反应的化学方程式可知，生成物是氮气和水，对环境无污染。