Question

（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10^-4 mol•L^-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10^-5 mol•L^-1
③	HCN	Ka=6.2×10^-10 mol•L^-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10^-7mol•L^-1 Ka2＝4.7×10^-11 mol•L^-1

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出H₂CO₃电离方程式是                    、                      。

（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________       ______，

足量的CO₂通入NaCN溶液中：_________                           _____。

Answer

（1）氢氟酸，   HCN 

（2）H2CO3HCO3—+H+，         HCO3—CO32—+H+

（ 3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，      NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3

【解析】（1）电离常数越大，相应酸的酸性越强，所以根据电离常数可知，酸性最强的是氢氟酸，而最弱的是HCN。

（2）碳酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以电离方程式依次是

H2CO3HCO3—+H+、HCO3—CO32—+H+。

（3）由于氢氟酸的电离常数大于碳酸的电离常数，所以根据较强酸制取较弱的酸可知，反应的方程式是2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；由于碳酸的第一步电离常数大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO2通入NaCN溶液中反应方程式是NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3。