一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加...

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是 ( )

①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④

B 【解析】石墨或铜可以和锌构成原电池，加快反应速率。氧化铜溶于盐酸中生成氯化铜和水，然后锌再置换出铜，构成铜锌原电池加快反应速率，但由于消耗了锌，所以生成氢气的总量是减少的；浓盐酸可以增大氢离子的浓度，反应速率加快，所以正确的答案选B。

考点分析：

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下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是(　　)

A．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋

B．NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋

C．MgCl₂===Mg²^＋＋2Cl^－

D．Ba(OH)₂===Ba²^＋＋2OH^－

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100ml 6mol/L H₂SO₄与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．Na₂SO₄(s) B．NaOH C．(NH₄)₂SO₄(s) D．CH₃COONa溶液

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可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　）

A．(A)=0.5 mol/(L·S) B．(B)= 0.6mol/(L·S)

C．(C)=0.8 mol/(L·S) D．(D)= 0.9mol/(L·S)

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某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol•L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）

A．一定等于0.1mol•L^-1　　　　　B．一定大于0.1mol•L^-1

C．一定小于0.1mol•L^-1　　　　　　D．无法确定

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下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．对H₂、I₂、HI平衡混和气体加压后颜色变深

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