在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N...

在一密闭烧瓶中充满NO₂，在25℃时NO₂与N₂O₄达到平衡： 2NO₂_（_g_）N₂O_4(g)ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）

A. 颜色　　 B. 平均分子量　　 C. 物质的量　　 D. 密度

D 【解析】升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增大，颜色加深，因此选项A、B、C都是变化的。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以正确的答案选D。

考点分析：

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一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是 ( )

①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④

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下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是(　　)

A．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋

B．NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋

C．MgCl₂===Mg²^＋＋2Cl^－

D．Ba(OH)₂===Ba²^＋＋2OH^－

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100ml 6mol/L H₂SO₄与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．Na₂SO₄(s) B．NaOH C．(NH₄)₂SO₄(s) D．CH₃COONa溶液

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可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　）

A．(A)=0.5 mol/(L·S) B．(B)= 0.6mol/(L·S)

C．(C)=0.8 mol/(L·S) D．(D)= 0.9mol/(L·S)

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某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol•L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）

A．一定等于0.1mol•L^-1　　　　　B．一定大于0.1mol•L^-1

C．一定小于0.1mol•L^-1　　　　　　D．无法确定

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