已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol－1
（2）C(s) + O2(g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol－1
（3）H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8kJ·mol－1
则反应：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是 （ ）
A．m+n＞p B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（ ）
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)
+ O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是：（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦
